Question

根據(jù)下列數(shù)型圖象回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為

 

（填離子符號(hào)）
（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為

 

②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)?div id="lu8tyy8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．a(chǎn)與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：
①t₁℃時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用

 

的方法達(dá)到飽和狀態(tài)
②將t₂℃時(shí)，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)．可以析出

 

g a物質(zhì)．
（4）如圖五托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四．

試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度,金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過量．
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）①根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治觯�②根�?jù)溶解度分析．
（4）根據(jù)一定質(zhì)量的鎂與鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量及兩金屬的活動(dòng)性，完成對(duì)問題的判斷，金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，進(jìn)行分析并完成解答．

解答：解：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，溶液為酸性，鹽酸過量；溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺．
（2）開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高．說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）①c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此c的不飽和溶液可通過升溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />②在t₂℃時(shí)，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克飽和溶液，則150克飽和溶液中應(yīng)該有50克a、100克水，將150克飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，a的溶解度是20克，則100克水中最多溶解20克溶質(zhì)，因此降溫之后會(huì)析出30克晶體；
（4）由圖四可知Mg和Fe產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，開始時(shí)，Mg那一端輕，指針逐漸偏向加鐵一側(cè)，到不再產(chǎn)生氣體，天平指針又回到刻度盤中央
故答案為：（1）Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（3）①升溫；②30；
（4）開始指針逐漸偏向加鐵一側(cè)，最后天平指針又回到刻度盤中央．

點(diǎn)評(píng)：解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．