化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
分析：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉
．
提出問題：該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
查閱資料：①已知反應：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）②氯化鋇溶液呈中性．
設計實驗：依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結(jié)論．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩． 有白色沉淀產(chǎn)生． 說明原溶液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液． 溶液變紅色． 則溶液中一定含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
實驗結(jié)論：該興趣小組的同學得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液
部分
部分
變質(zhì)（填“部分”或“全部”）．
分析：物質(zhì)在存放時要防止變質(zhì)，變質(zhì)的原因可能與空氣中的某種成分發(fā)生化學反應，比如氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性物質(zhì)能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鹽，而導致化學試劑失效．因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)．
解答：解：分析：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉
（1）氫氧化鈉與氯化鋇不反應，而氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀．取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有碳酸鈉．故答案為：Na2CO3    
（2）無色酚酞遇堿變成紅色．�。�1）試管中的上層清液滴加無色酚酞試液，因為現(xiàn)象是溶液變紅色，故結(jié)論是“溶液中一定含有氫氧化鈉”；
實驗結(jié)論：原溶液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．故答案為：部分．
故答案為：分析：氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉；（1）Na2CO3；（2）氫氧化鈉；    實驗結(jié)論：部分
點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．
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科目：初中化學 來源： 題型：

20、為了探究燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)，某化學興趣小組的同學做了二組對比實驗，記錄如下：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料．請你根據(jù)下列信息回答問題：
（1）甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨．甲烷分解的化學方程式為：CH4
高溫
C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是
隔絕空氣條件下的高溫加熱
隔絕空氣條件下的高溫加熱
． 
（2）甲烷與氯氣（C12）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：
CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl
常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體．CCl4可用于滅火，其原因是
C
C
（選填下列選項的序號）．
A．CCl4是液體      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價，最穩(wěn)定      D．CCl4的相對分子質(zhì)量最大
（3）把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應為：CH3Cl+NaOH
H2O
△
CH3OH+NaCl+H2O．為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：
①把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從溶液中逸出．②把一定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出．一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．
該實驗第①步的目的是
與實驗②形成對比
與實驗②形成對比
，該實驗現(xiàn)象說明了什么？
說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
．
實驗②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
中和反應后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
中和反應后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?平陽縣模擬）化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
[分析]氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應．
[提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
[查閱資料]
①已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
[設計實驗]依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結(jié)論．
（1）取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將
碳酸鈉
碳酸鈉
完全除去；
（2）取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為
溶液變藍色
溶液變藍色
．
[實驗結(jié)論]該興趣小組的同學得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液
部分
部分
（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
[進一步實驗]該小組同學用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）借助于
酚酞試液或pH計
酚酞試液或pH計
可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組的同學做了下列實驗，實驗過程和現(xiàn)象如下：
【提出問題】反應后B燒杯內(nèi)的溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設】甲：HCl、CaCl2、MgCl2  乙：CaCl2
【討論與評價】請你對甲的猜想進行評價：
 
；乙猜想的理由是
 

【設計與實驗】你認為除上述情況外，溶質(zhì)的成分還可能是
 
；若通過實驗驗證乙的猜想與實際情況不符，請你設計實驗來探究B中溶質(zhì)的成分．
實驗方案 預計實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

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