【題目】為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品的組成，甲、乙、丙、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應(稀硫酸的密度為1．17g/cm3)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算：

甲

乙

丙

丁

取用黃銅屑的質(zhì)量(g)

8.0

8.0

8.0

12.0

取用稀硫酸的體積(mL)

8.0

16.0

24.0

一定體積

殘留金屬的質(zhì)量(g)

6.7

5.4

4.8

8.1

(1)8 g黃銅屑中鋅的質(zhì)量為________g。

(2)丁同學所加稀硫酸的體積為________。

【答案】 3.2 24mL

【解析】（1）由實驗甲可知，加入8.0mL稀硫酸時可消耗金屬質(zhì)量=8.0g-6.7g=1.3g；因此當加入24.0mL稀硫酸時，可消耗金屬的質(zhì)量=，而丙實驗中樣品質(zhì)量減少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙實驗樣品中鋅已完全反應，殘留金屬為銅，則8.0g黃銅屑中鋅的質(zhì)量為3.2g；（2）由實驗甲可知，加入8.0mL稀硫酸時可消耗金屬質(zhì)量=8.0g-6.7g=1.3g；實驗丁共消耗金屬質(zhì)量=12.0g-8.1g=3.9g，則所加入稀硫酸的體積=。

練習冊系列答案
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C. 該反應前后，原子種類、數(shù)目不變

D. 該反應是化合反應

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(1)列舉一種鑒別真金與“偽黃金”的方法：___________________________；

(2)按以上化學方程式計算，得到的銅鋅合金中銅與鋅的質(zhì)量比___________；

(3)按以上化學方程式計算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的質(zhì)量是_____? (要求寫出計箅過程)

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(1) ___________________________________。

(2) ____________________________。

(3) ________________________________________。

(4) __________________________________。

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【題目】實驗室內(nèi)有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4或KNO3中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：

(1)取少量樣品在研缽中與________混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出。

(2)另取少量化肥樣品于試管中，加入少量水溶解，再滴入圖中的________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗，可知該化肥為________。

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【題目】某同學用下圖所示方法檢驗銨鹽(所用硫酸銨、氫氧化鈉、試紙均未失效)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試紙的顏色無明顯變化。

(1)請分析沒有觀察到實驗現(xiàn)象的可能原因(答兩點)____________、_____________；

(2)硫酸銨屬于化肥中的_______肥，該化肥不能與堿性物質(zhì)混合使用的原因是___________。

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【題目】向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①~⑤。下列說法正確的是( )

資料：A的溶解度

溫度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

A. ②中A的質(zhì)量分數(shù)最大 B. ③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)相等

C. ②④⑤的溶液為飽和溶液 D. ①③④⑤中沒有固體存在

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【題目】氫氣是理想的清潔高能燃料，以水為原料生產(chǎn)氫氣的方法有多種。

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用如圖裝置進行電解水實驗，有以下描述：①向水中加入少量的硫酸以增強導電性；②a、b兩試管內(nèi)收集到的氣體的體積比約為2︰1；③a試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能燃燒；④b試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體具有可燃性。以上描述中正確的是(填序號)__________。

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則水分解微觀過程的正確順序是_______________(填序號)。上述過程中，不能再分的粒子是(填元素符號)__________。

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