Question

3．在實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末狀試劑，他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸成分反應(yīng)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	25	25	25	25	25	25
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的數(shù)值為125；
（2）b的數(shù)值為2.2；
（3）計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)分析a的值；
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的質(zhì)量，所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為：100g+25g=125g．
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：150g+25g-172.8g=2.2g
（3）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.8g-5g}{19.8g}$×100%≈74.7%
故答案為：（1）125；
（2）2.2；
（3）氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%．

點(diǎn)評 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關(guān)系圖，找出反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．