Question

【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，先稱取5g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取50g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應(yīng)，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
生成氣體的總質(zhì)量/g	0.05	m	0.15	0.18	n

（l）上表中m=_____、n=_____．

（2）請計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）．____

（3）固體混合物中，硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____．

Answer 1

【答案】0.1 0.18 24.5% 56.8%

【解析】

（1）第一個10g稀硫酸對應(yīng)0.05g氫氣，而第三個10g對應(yīng)的氫氣為0.15g，說明每加入10g稀硫酸生成0.05g氫氣，到第四次時應(yīng)該為0.2g實際為0.18，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氫氣質(zhì)量不再增加，所以m=0.1，n=0.18
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第一次硫酸完全反應(yīng)，依據(jù)生成的氫氣質(zhì)量進行計算。
設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

解得：x=2.45g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=24.5%；
（3）設(shè)生成0.18g氫氣需要鎂的質(zhì)量為y

y=2.16g
混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為：5g-2.16g=2.84g
固體混合物中，硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=56.8%。
故答案為：（1）0.1，0.18；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.5%；
（3）56.8%。