Question

氫氣和氧氣的混合物共21g，放入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，剩余氣體的質(zhì)量為3g，則原混合物中氧氣的質(zhì)量可能為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出生成水的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和水的質(zhì)量，列出比例式，計算出實際參加氧氣的質(zhì)量．考慮剩余氣體可能是氫氣，也可能是氧氣，故可有兩種情況．

解答：解：根據(jù)題意的，生成水的質(zhì)量為：21g-3g=18g；
設(shè)實際參加氧氣的質(zhì)量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
   32       36
   x       18g

32

x

=

36

18g

x=16g
①若剩余氣體為氧氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：16g+3g=19g；
②若剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：16g；
答案：原混合物中氧氣的質(zhì)量可能為19g或16g．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用質(zhì)量守恒定律進行分析問題、解決問題的能力．