Question

11．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)谧雎然�鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：①往裝有2～3ml氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色的沉淀，振蕩后不消失；②往裝有2～3ml氯化鐵溶液的試管中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有少量紅褐色的沉淀，振蕩后立馬消失，請(qǐng)你一起參與以下探究：
（1）兩次實(shí)驗(yàn)開始時(shí)都有紅褐色的沉淀，說明有Fe（OH）₃（填化學(xué)式）生成．根據(jù)所學(xué)知識(shí)我們知道酸能使這種難溶性堿溶解，請(qǐng)你分析這種酸能存在于氯化鐵溶液，而不存在氫氧化鈉溶液中的原因：氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)水解出氫離子，酸會(huì)與堿發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）該小組學(xué)生在測(cè)定氯化鐵溶液是否呈酸性時(shí)，認(rèn)為利用石蕊和酚酞試劑均不合適，請(qǐng)你寫理由：氯化鐵溶液顯黃色，會(huì)干擾酸性溶液在石蕊的顯色，酚酞在酸性溶液中不變色．
（3）同學(xué)們進(jìn)一步總結(jié)，往FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的大致圖象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氯化鐵在水中會(huì)水解出氫離子而形成鹽酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鐵溶液顯黃色，石蕊遇酸顯紅色，酚酞遇酸不變色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)往裝有2～3ml氯化鐵溶液的試管中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有少量紅褐色的沉淀，振蕩后立馬消失進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氯化鐵在水中會(huì)水解出氫離子而形成鹽酸，所以兩次實(shí)驗(yàn)開始時(shí)都有紅褐色的沉淀，說明有Fe（OH）₃生成，這種酸能存在于氯化鐵溶液，而不存在氫氧化鈉溶液中的原因：氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)水解出氫離子，酸會(huì)與堿發(fā)生中和反應(yīng)；
（2）氯化鐵溶液顯黃色，石蕊遇酸顯紅色，酚酞遇酸不變色，所以利用石蕊和酚酞試劑均不合適，理由是：氯化鐵溶液顯黃色，會(huì)干擾酸性溶液在石蕊的顯色，酚酞在酸性溶液中不變色；
（3）往裝有2～3ml氯化鐵溶液的試管中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有少量紅褐色的沉淀，振蕩后立馬消失，所以生成沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的大致圖象為：
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故答案為：（1）Fe（OH）₃，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)水解出氫離子，酸會(huì)與堿發(fā)生中和反應(yīng)；
（2）氯化鐵溶液顯黃色，會(huì)干擾酸性溶液在石蕊的顯色，酚酞在酸性溶液中不變色；
（3）
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點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．