Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是(     )

A．t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

B．t₂℃時，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結晶水）

C．t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b＞a=c

D．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方�?/p>

Answer 1

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點以及溶解度的關系確定溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可．

【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，正確；

B、t₂℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解恰好得到a的飽和溶液，正確；

C、t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，有晶體析出，形成t₁℃時的飽和溶液，此時b的溶解度大于a故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t₂℃時的相同，據(jù)圖可以看出c的最小，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系為b＞a＞c，錯誤；

故選C．

【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行．