下列因素：①溫度 ②溶質(zhì)種類 ③溶劑質(zhì)量  ④攪拌 ⑤溶質(zhì)顆粒大小  ⑥壓強(qiáng)，其中影響固體物質(zhì)溶解度的是（　�。�
A、①②B、③⑤⑥
C、②④⑥D、①②③④⑤
考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；固體的溶解度受到溶質(zhì)和溶劑兩方面性質(zhì)的影響，同時(shí)還有溫度的影響，壓強(qiáng)對(duì)固體的溶解度幾乎無影響，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答：解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
固體的溶解度與溶質(zhì)的種類、性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因?yàn)檎崽呛吐然c性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因?yàn)樗途凭男再|(zhì)的差異；同時(shí)還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大．
溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少、攪拌、溶質(zhì)顆粒大小等的影響；壓強(qiáng)對(duì)固體的溶解度幾乎無影響．
故其中影響固體物質(zhì)溶解度的是①②．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，溶解度受到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響，還受到溫度的影響，與當(dāng)前溶液是否處于飽和無關(guān)，與溶劑的多少無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、①②③原子的核外電子數(shù)都相同
B、①②③都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、①②③都是原子失去電子形成的離子
D、①②③都不顯電性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為23g的某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后生成44gCO2和27gH2O，則這種物質(zhì)是（　�。�
A、只含碳、氫元素
B、含碳?xì)溲跞N元素
C、化學(xué)式為C2H6O
D、化學(xué)式為CH4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為紀(jì)念化學(xué)對(duì)社會(huì)進(jìn)步和人類文明所作出的貢獻(xiàn)，聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”．下列說法不正確的是（　�。�
A、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的產(chǎn)量
B、利用化學(xué)合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康
C、利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件
D、化石燃料的直接利用，促進(jìn)了低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)
B、酸和堿的溶液能與指示劑反應(yīng)，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色
C、鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽
D、鹽酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊試液變紅，所以硝酸溶液也能使石蕊試液變紅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段．下列屬于鉀肥的是（　　）
A、KNO3
B、Ca（H2PO4）2
C、NH4HCO3
D、K2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列硫的化合物中，硫元素顯+4價(jià)的是（　�。�
A、SO3
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、H2SO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）錯(cuò)誤的是（　　）
A、CO2氣體（H2O）→固體氫氧化鈉
B、KNO3溶液（NaCl）→降溫結(jié)晶
C、C （CuO）→稀硫酸
D、CO氣體（CO2）→氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問題：

小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法．
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為
 
，其作用是
 
；裝置丁中堿石灰的作用是
 
．（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中
C．干燥二氧化碳
②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會(huì)造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是
 
，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是
 
，其中NaOH溶液的作用是
 
．
（2）沉淀法．
【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)．證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應(yīng)）的方法是：靜置，向上層清液中滴加
 
溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是
 
，如果缺少此操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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