Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案．請回答下列問題：

小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實驗分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖1的實驗裝置．
①實驗裝置乙中盛放的試劑為

 

，其作用是

 

；裝置丁中堿石灰的作用是

 

．（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是

 

，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣，目的是

 

，其中NaOH溶液的作用是

 

．
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)．證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應(yīng)）的方法是：靜置，向上層清液中滴加

 

溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是

 

，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：為了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）氣體法．
利用Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)如圖1的實驗裝置．推測實驗裝置乙中盛放的試劑和作用；掌握裝置丁中堿石灰的作用；注意用氫氧化鈉溶液吸收原燒瓶中空氣中的CO₂．
（2）沉淀法．
利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
根據(jù)沉淀的質(zhì)量，求碳酸根的質(zhì)量，從而求通過提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：為了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）氣體法．
【實驗分析】根據(jù)圖1的實驗裝置．則可推測：
①實驗裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸（或濃H₂SO₄），其作用是吸收水蒸氣（或干燥CO₂）；裝置丁中堿石灰的作用是防止外界空氣中二氧化碳進入丙中，對實驗結(jié)果造成干擾．
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，因為碳酸根不能充分與稀硫酸反應(yīng)，則會導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．
③如果有CO₂殘留在燒瓶內(nèi)，也會造成結(jié)果偏低，故應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣，目的是將殘留的CO₂全部鼓入到并裝置中，使其完全被氫氧化鈉溶液吸收，其中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO₂．
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)．證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應(yīng)）的方法是：靜置，向上層清液中滴加CaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，如果缺少洗滌會造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．
④設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x            10.0g
則

106

x

=

100

10.0g

，解得x=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
故答案為：
（1）①濃硫酸（或濃H₂SO₄）；吸收水蒸氣（或干燥CO₂）；B；②偏低；③有CO₂殘留在燒瓶內(nèi)；將殘留的CO₂全部鼓入到并裝置中，使其完全被氫氧化鈉溶液吸收；吸收空氣中的CO₂
（2）②CaCl₂；③洗滌；偏高；④96.4%

點評：此題考查測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案的探究方法，涉及知識面豐富，綜合性強，實屬一道培養(yǎng)學(xué)生能力的好題．