Question

為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計了一套實驗裝置（如圖）．他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)）進行反應(yīng)．在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：

反應(yīng)時間（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的氣體體積（毫升）	甲金屬	25	60	95	130	160	170	170
	乙金屬	30	75	120	150	150	150	150

（1）由實驗可知：實驗結(jié)束后，生成氣體較多的是

 

，金屬活動性較強的是

 

．
（2）為使得到的實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時間點應(yīng)該是

 

．
A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時  B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時   C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時
（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道

 

．
A．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量    B．生成物中金屬元素的化合價
（4）將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加適量水?dāng)嚢瑁�待充分反�?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬，符合要求的組合是

 

．
A．Zn、NaCl、CuCl₂（過量）          B．Fe（過量）、Cu （NO₃）₂、AgNO₃
C．Fe（過量）、KNO₃、CuSO₄          D．Cu（過量）、FeCl₂、HCl．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬與酸反應(yīng)的速率進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，最后甲生成的氫氣的質(zhì)量大，乙在單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，故乙的活動性強，故填：甲   乙；
（2）為使得到的實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，有氣泡冒出就應(yīng)該收集，故填：A；  
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，故要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道生成物中金屬元素的化合價，故填：B；   
（4）A．Zn、NaCl、CuCl₂（過量），則只有鋅于氯化銅反應(yīng)生成銅，由于氯化銅過量，則鋅全部參加反應(yīng)，只能有銅一種金屬，錯誤；          
B．Fe（過量）、Cu （NO₃）₂、AgNO₃，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅，與硝酸銀反應(yīng)生成銀，鐵過量，則含有的金屬是鐵、銅、銀三種，錯誤；
C．Fe（過量）、KNO₃、CuSO₄，則鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鐵過量，則金屬是鐵和銅兩種，正確；         
D．Cu（過量）、FeCl₂、HCl，沒有任何反應(yīng)發(fā)生，只有銅一種金屬，錯誤．
故選C．

點評：本題考查的是金屬活動性順序的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的活動性和金屬的性質(zhì)進行．