Question

如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①A～E共表示

 

 種元素；
②表示原子的粒子是

 

（填序號(hào)，下同）；
③表示陰離子的粒于是

 

；
④表示陽(yáng)離子的粒子是

 

；
⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是

 

；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：①根據(jù)同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答．
③根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，進(jìn)行分析解答．
④根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，進(jìn)行分析解答．
⑤若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
⑥若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答： 解：①不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為8、12、16、11，共表示4種元素．
②當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，圖中BC質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．
③當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，圖中AD質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
④當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，圖中E質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
⑤若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中ADE的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
⑥若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；圖中B的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子．
故答案為：①4；②BC；③AD；④E；⑤ADE；⑥B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．