Question

18．將3.2克某化合物在氧氣中完全燃燒，共得到8.8克二氧化碳和7.2克水．該化合物中含有哪幾種元素？每種元素的質量各是多少克？各元素的原子個數比是多少？

Answer 1

分析 由題意“某種有機化合物3.2克完全燃燒時，生成8.8克二氧化碳和7.2克水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而進行解答．

解答 解：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，
7.2g水中氫元素的質量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g與該物質的質量相等，故一定不含氧元素．
各元素的原子個數比是：$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.8g}{1}$=1：4
答：該化合物中含有C、H元素；C為2.4g，H為0.8g，C、H原子個數比為1：4．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．