Question

1．為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進(jìn)行如下實驗：稱取該大理石（主要成分是CaCO₃；，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應(yīng)后燒杯總質(zhì)量
質(zhì)量（克）	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)的方法是繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為3.3克，請計算該大理石樣品的純度．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）大理石是重要的建筑材料，在實際應(yīng)用中應(yīng)避免與酸性物質(zhì)（或者酸）接觸．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：碳酸鈣反應(yīng)完全是加入鹽酸至過量，從現(xiàn)象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳酸鈣完全反應(yīng)的方法就是繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就是大理石的純度為$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%≈88.2%；
大理石是重要的建筑材料，在實際應(yīng)用中應(yīng)避免與 酸性物質(zhì)（或者酸）接觸．
答：（1）繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再生成氣泡．
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 3.3g．該大理石的純度約為88.2%．
（3）酸性物質(zhì)（或者酸）．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．