Question

某校興趣小組取某種鋼樣測定鐵的質量分數(shù)，做了如下實驗：分別向四份不同質量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序數(shù) 質量	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
鋼樣粉末質量	2.84g	4.26g	5.68g	7.1g
生成H2的質量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

求：該鋼樣中鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：首先根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)分析出實驗中哪些物質全部參與化學反應，計算哪種物質的質量必須要求這種物質全部參與化學反應才行，然后根據(jù)化學方程式進行計算．

解答：解：從題中不難看出，實驗3中的6.23g鋼樣和實驗4中的7.51g鋼樣和100g稀硫酸反應都是得到了0.2g氫氣，說明實驗3和實驗4中的稀硫酸都全部參與反應，同時說明實驗1和2中的稀硫酸都有剩余，即實驗1和2中的鋼樣中的鐵全部參與反應，由于2.84g鋼樣全部參與反應得到0.1g氫氣．
設2.84g鋼樣中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56              2             
x               0.1g

56

x

=

2

0.1g

x=2.8g
鋼樣中鐵的質量分數(shù)為

2.8g

2.84g

×100%=98.6%
答：鋼樣中鐵的質量分數(shù)為98.6%．

點評：本題難度較大，主要考查了實驗數(shù)據(jù)的分析，根據(jù)分析出來的數(shù)據(jù)進行有關化學方程式的計算，從而培養(yǎng)學生分析問題的能力．