Question

圖1是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（1）寫出有標(biāo)號的儀器名稱：①

 

  ②

 

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母序號，下同），收集裝置是C或

 

，反應(yīng)的文字表達(dá)式為

 

（3）若用C裝置收集氧氣，正確的操作順序為

 

（填編號）．
a．將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，讓氣體進(jìn)入瓶中
b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c．當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放置于桌面
（4）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)的氣流，可用

 

（填一種儀器名稱）代替B裝置中的儀器②．實驗結(jié)束后，若要分離出二氧化錳，可將殘留物經(jīng)過濾、洗滌、干燥．在過濾操作中玻璃棒的作用是

 

．若濾液仍渾濁，下列可能的原因有

 

（填編號）
①漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁     ②過濾器中的液面超過濾紙邊緣
③濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁         ④玻璃棒沒有靠在三層濾紙?zhí)�，且將濾紙捅破
（5）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小且極易溶于水．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．若選用圖2中的G、H組合收集氨氣，氣體應(yīng)從

 

（填“a”或“b”）端通入，另一端接H裝置中的c，裝置中漏斗的作用是

 

．
（6）實驗室制取二氧化碳，一般選擇的藥品是

 

和稀鹽酸．反應(yīng)的文字表達(dá)式為

 

．為了檢驗二氧化碳，可選擇G裝置，瓶中先放適量的

 

（填試劑名稱），然后將氣體從

 

（填a或b）端通入．反應(yīng)的文字表達(dá)式為

 

．若從圖3甲乙丙中選擇合適的裝置制取二氧化碳，能達(dá)到“隨開隨用，隨關(guān)隨�！蹦康氖�

 

（填編號）

（7）圖4是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進(jìn)裝置．實驗時，打開分夜漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內(nèi)，并對準(zhǔn)玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，

 

．
改進(jìn)后裝置具有的優(yōu)點是

 

（填序號）．
①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全
③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗更優(yōu)化
（8）小曹老師帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行氧氣性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)“一同學(xué)不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復(fù)燃”；對此，小曹老師讓該同學(xué)往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集

1

2

集氣瓶的氧氣，發(fā)現(xiàn)瓶中的氧氣也能使帶火星木條復(fù)燃．
①用下列方案收集“

1

2

集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是

 

（填字母）．

②用排水法收集氣體時，集氣瓶中氣體已收集滿時的現(xiàn)象是

 

③空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%．本實驗中，集氣瓶內(nèi)的氧氣約占總體積的

 

，所以用“使帶火星木條復(fù)燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法不可靠．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,氧氣的化學(xué)性質(zhì),實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理書寫表達(dá)式，并據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集方法；
（3）根據(jù)排水法收集氧氣分析解答；
（4）根據(jù)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)的氣流，可用分液漏斗代替解答；根據(jù)玻璃棒的作用及濾液仍渾濁的原因解答；
（5）根據(jù)氨氣的密度比空氣小，該裝置中漏斗的作用是防倒吸，進(jìn)行解答；
（6）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．隨開隨用隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置是利用固體和液體的接觸或分離而實現(xiàn)的，其中固液分離可以是利用氣壓的增大把液體壓入長頸漏斗等容器，達(dá)到固液分離的目的，從而使反應(yīng)停止；
（7）點燃條件下，鐵能夠在氧氣中劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；
（8）
①根據(jù)排水法收集氣體的方法回答；
②利用排水法收集氣體時，若瓶口有氣泡冒出說明收集滿了；
③可設(shè)一瓶氣體的體積為1L，再結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行計算．

解答：解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知①鐵架臺；②長頸漏斗
（2）高錳酸鉀在加熱下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，表達(dá)式為：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；因為反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以發(fā)生裝置選A；氧氣不易溶于水，可用排水法收集較純凈的氧氣；氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集；
（3）排水法收集氧氣時，先將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時開始收集，當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置；氧氣的密度比空氣大，所以應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)的氣流，可用分液漏斗代替；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；若濾液仍渾濁，可能的原因有過濾器中的液面超過濾紙邊緣，玻璃棒沒有靠在三層濾紙?zhí)帲�且將濾紙捅破；
（5）氨氣的密度比空氣小，用E裝置收集氨氣時，氣體應(yīng)從 a導(dǎo)氣管進(jìn)入瓶中；氨氣極易溶于水，該裝置中漏斗的作用是防倒吸；
（6）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，然后將氣體從b進(jìn)；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
甲可以通過把裝置放進(jìn)燒杯或拿出實現(xiàn)固液的接觸或分離，從而實現(xiàn)使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的目的；
乙當(dāng)打開止水夾時固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；當(dāng)關(guān)閉止水夾時，隨著氣壓的增大，把液體壓入U型管的左端，使固液分離，反應(yīng)停止，因此可以實現(xiàn)使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的目的；
丙當(dāng)關(guān)閉止水夾時雖然試管內(nèi)的氣壓增大，但無法把液體和固體分離，故不能實現(xiàn)使反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的目的；
（7）觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體；
改進(jìn)后的優(yōu)點是：氧氣無需提前制備和收集，操作更方便；塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全；裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗更優(yōu)化；
（8）
①用排水法收集氣體時，要用彎導(dǎo)管，且不能伸入集氣瓶內(nèi)，故選a；
②利用排水法收集氣體時，若瓶口有氣泡冒出說明收集滿了；
③可設(shè)一瓶氣體的體積為1L，則實驗中，集氣瓶內(nèi)的氧氣約占總體積的體積分?jǐn)?shù)是：

21%× 1 2 L+ 1 2 L

L

×100%=60.5%；
答案：
（1）①鐵架臺；②長頸漏斗
（2）A   D   高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（3）bac
（4）分液漏斗   引流    ②④
（5）a   防倒吸
（6）大理石   碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳   澄清的石灰水  b  二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
（7）火星四射，生成了黑色固體                     ①②③
（8）①a； ②觀察到集氣瓶口旁有氣泡向外逸出； ③60.5．

點評：本考點主要考查氧氣的制法和收集方法，還考查了儀器的名稱、干燥方法和化學(xué)方程式的書寫．書寫化學(xué)方程式時，要注意配平．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．