Question

用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉的純堿樣品34.6g，放入盛有130g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4g，計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：34.6g+130g-151.4g=13.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑，
 106          117      44
  x            y      13.2g

106

x

=

117

y

=

44

13.2g

，
x=31.8g，y=35.1g，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

34.6g-31.8g+35.1g

151.4g

×100%=25.0%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=25.0%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意準(zhǔn)確性．