Question

3．為測石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣質量分數，進行如圖所示實驗．計算

（1）實驗中觀察到的現象是有氣泡產生
（2）反應生成CO₂的質量為8.8g
（3）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為20g，樣品中碳酸鈣的質量分數為80%
（4）100g稀鹽酸中溶質是氯化氫，質量為14.6g．溶劑是水，其質量為85.4g
（5）反應后所得溶液中溶質是氯化鈣溶質質量為22.2g
（6）C燒杯溶液的質量為222g，C燒杯溶液的溶質質量分數為10%．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，然后依據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量、鹽酸的質量，生成氯化鈣的質量，然后計算題中相關的數據．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以實驗中觀察到的現象是有氣泡產生；
（2）依據質量守恒定律可知，反應生成CO₂的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
（3）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73      111             44
   x         y         z               8.8g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
     x=20g
     y=14.6g
     z=22.2g
所以碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%；
C燒杯溶液的質量為100g+20g+110.8g-8.8g=222g，C燒杯溶液的溶質質量分數為：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%．
故答案為：（1）有氣泡產生；
（2）8.8g；
（3）20，80%；
（4）氯化氫，14.6，水，85.4；
（5）氯化鈣，22.2；
（6）222，10%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．