Question

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
①

 

℃時，KNO₃與NaNO₂的溶解度相等．
②NaNO₂屬于

 

（填“難/微/可/易）溶物．
③NaNO₂因外觀與NaCl相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體50g，分別加入到100g水中充分攪拌，沒有溶解完的固體是

 

，固體完全溶解的溶液屬于

 

（填“飽和/不飽和）溶液．
④若KNO₃中混有少量的NaCl，可采用

 

的方法得到較純凈的KNO₃．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況；交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大�。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大�。�，以及溶液的狀態(tài)．

解答：解：解：（1）KNO₃與NaNO₂的溶解度在60℃時交于一點，說明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；故答案為：60；
（2）NaNO₂在20℃時的溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，故填：易；
（3）觀察溶解度曲線可知：20℃時NaNO₂的溶解度大于NaCl的溶解度，且NaCl的溶解度小于50g，NaNO₂的溶解度大于50g；所以20℃時，取兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是NaCl，NaNO₂固體完全溶解依然不飽和；故答案為：NaCl；不飽和；
（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化明顯，當KNO₃中混有少量的NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶．

點評：本題考查了溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)溶解度曲線的意義進行．