Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈干燥并搗碎后，稱取十克放在燒杯中，然后向燒杯中加入足量的稀鹽酸90克充分反應(yīng)后，稱得剩余物為是98.9g，其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，求雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為10g+90g-98.9g=1.1g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     1.1g

100

44

=

x

1.1g

     x=2.5g

2.5g

10g

×100%=25%．
答：雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．