Question

張玲同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（已知：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量；
（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g．
（2）設(shè)5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g     
漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

5g

5.55g

×100%≈90.1%；
答案：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量5g
（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．