Question

5．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（2）從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質(zhì)的原因是它們在水溶液中都能解離出H⁺．
（3）在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓．
（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸 49t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是7.6t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析；
（2）根據(jù)在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸進行分析；
（3）根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；
（4）根據(jù)硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進行分析；
（5）根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)硫酸的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶；
（2）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以硫酸和鹽酸具有相似化學性質(zhì)的原因是：它們在水溶液中都能解離出H⁺；
（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓；
（5）設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98        152
    49t×10%    x
    $\frac{98}{49t×10%}$=$\frac{152}{x}$
     x=7.6t．
故答案為：（1）濃鹽酸；
（2）它們在水溶液中都能解離出H⁺；
（3）黑色粉末消失，溶液變成藍色；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）H₂SO₄+BaCl₂═2HCl+BaSO₄↓；
（5）7.6．

點評 本題主要考查了酸的化學性質(zhì)，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．