7．某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C2H6O
B．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2
C．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素
D．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．根據(jù)生成物CO2和H2O中C、H元素質(zhì)量，可以確定可燃物中C、H元素比和原子個數(shù)比．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒該物質(zhì)中C、H元素的質(zhì)量分別為4.4gCO2中C元素質(zhì)量和2.7gH2O中H元素質(zhì)量．4.4gCO2中C元素質(zhì)量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g； 2.7gH2O中H元素質(zhì)量=2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
A、可燃物中C、H元素質(zhì)量比=1.2g：0.3g=4：1，生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素?zé)o法判斷，C2H6O中C、H元素質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）=4：1．說法正確；
B、利用原子個數(shù)比=$\frac{元素的質(zhì)量}{相對原子質(zhì)量}$之比，可求得可燃物中C、H原子個數(shù)比=$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}$=1：3，說法不正確．
C、生成物中含有C、H、O三種元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此無法判斷，說法不正確；
D、可燃物中C、H元素質(zhì)量比=1.2g：0.3g=4：1，說法不正確；
故選A．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)式的計算，難度稍大．關(guān)鍵是找到確定該物質(zhì)的元素組成、元素質(zhì)量和原子個數(shù)比的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以太陽能為熱源，硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖所示：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，它由兩步反應(yīng)組成：
第一步：H2SO4=SO3↑+H2O；第二步：SO3分解．
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
B．反應(yīng)Ⅱ中的第二步反應(yīng)中，SO3分解生成S和O2
C．反應(yīng)Ⅰ屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、III屬于分解反應(yīng)
D．該生產(chǎn)工藝中最終被消耗的物質(zhì)是H2O、S和I2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列化學(xué)用語與正確的是（　�。�
A．2個氫原子：2HB．氧分子：OC．銅離子：Cu2+D．硫酸鈉：NaSO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．氯化鈉用于配制生理鹽水B．干冰用于人工降雨
C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．氫氧化鈉用作食品干燥劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．自然界中幾乎不存在純凈的水，若要對自然界中是水進行凈化處理，其中凈化程度最高的方法是（　�。�
A．沉降B．吸附C．蒸餾D．過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行實驗探究，在老師指導(dǎo)下，他們設(shè)計下列兩種實驗方案進行實驗．
[查閱資料]：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀		反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)；
（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為碳酸鈣表面附著一些雜質(zhì)．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，將一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原來的總質(zhì)量減少了1.6g（水的揮發(fā)忽略不計），請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）求參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（2）從微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們在水溶液中都能解離出H+．
（3）在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色粉末消失，溶液變成藍色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓．
（5）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸 49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是7.6t．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體．請回答以下問題．

（1）儀器a、c的名稱是：a錐形瓶，c水槽．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH（填字母序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)有①③④（填數(shù)字序號）．
①難溶于水    ②易溶于水    ③不與水反應(yīng)   ④密度與空氣不接近
⑤可與空氣中某成分反應(yīng)      ⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）實驗室要制取少量CO2應(yīng)選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E（填字母序號）．
某同學(xué)取一定濃度鹽酸與石灰石反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入如表（答出一條即可），并用簡單的實驗進行驗證：
可能的原因實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
猜想的結(jié)論正確
（4）常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．實驗室制取乙炔時，須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂．上圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有CD
（填裝置序號）．
（5）通過查閱資料得知：
①氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；
②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
小芳同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應(yīng)選擇的反應(yīng)的發(fā)生和收集裝置是AG（填字母），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③請寫出氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案