6．按要求填空．
（1）用小蘇打治療胃酸過多的化學反應方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）用稀硫酸除鐵銹的化學反應方程式的化學反應方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）用氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫氣體的化學反應方程式2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（4）鋅與過量稀鹽酸反應后溶液溶液中的溶質(zhì)的化學式ZnCl2
（5）用于消除公路積雪的日常生活用鹽的化學式NaCl．

分析 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱、反應原理，然后根據(jù)書寫化學式與化學方程式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可．

解答 解：（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸和氧化鐵反應能生成硫酸鐵和水．稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（4）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅，氯化鋅是由顯+2價的鋅元素和顯-1價的氯元素組成的，根據(jù)化合價原則，其化學式為：ZnCl2；
（5）氯化鈉屬于鹽，可消除公路積雪，其化學式為：NaCl；
故答案為：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（4）ZnCl2；（5）NaCl；

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液選種．如圖是小軍實驗操作過程示意圖：

（1）圖中一處明顯錯誤的操作是③（填序號）
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為l.09g/cm3），配制50g質(zhì)曼分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．需要質(zhì)量分數(shù)12%的氯化鈉溶液22.9mL（計算結果精確到0．l），需要水25.0mL（水的密度為1g/cm3）．
（3）配制50g 6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質(zhì)量分數(shù)＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．甲同學誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，該反應的符號表達式是H2O2$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$H2O+O2；
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明反應前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變；
【實驗結論】甲同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
反思評價】（1）乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應前后Fe2O3的化學性質(zhì)是否改變（或反應前后Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)）．
（2）除MnO2和Fe2O3外，CuO也可以作H2O2分解的催化劑．
【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快）．
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
時間（min）
濃度
催化劑		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入W g MnO20.20.82.0
加入W g Fe2O37.09.016.0

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．測定生活中一些物質(zhì)的pH，結果如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．食醋可以用于去除水垢
B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用
C．清潔劑的水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．胃酸過多的人不宜多吃檸檬

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程
度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3．
（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：
樣品質(zhì)量反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量
10.6克148.5克146.3克
計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)50%．
（3）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量．測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的
質(zhì)量關系如圖所示．從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質(zhì)是NaOH．
（4）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，變質(zhì)前消耗鹽酸的量等于變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．水是常見的物質(zhì)之一，根據(jù)電解水的現(xiàn)象回答下列問題：
（1）如圖是電解水的裝置，通電一段時間后，b試管中收集到的氣體是氧氣，a試管和b試管中收集到的氣體的體積比約等于2：1．此實驗說明水是由氫、氧元素組成的．
（2）保護水資源是每個公民應盡的義務．當前，生活中造成水體污染的來源主要有生工業(yè)污水不經(jīng)處理就排放（或農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用），生活污水不經(jīng)處理就排放等（任寫一點）．
（3）b管中的氣體可以用帶火星的木條來檢驗，a、b兩試管中氣體的分子個數(shù)比為2：1．
（4）電解水的反應從宏觀角度看，反應前后氫元素和氧元素都沒有發(fā)生改變．反應前后發(fā)生改變的微粒是水分子，生成的新微粒是氫分子和氧分子，該變化中最小的微粒是氫原子和氧原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．有下列幾種物質(zhì)：a．鹽酸  b．熟石灰 c．純堿（蘇打）  d．食鹽；請選擇合適的標號（a～d）填空．
（1）用來清除鐵銹的物質(zhì)a；           
（2）常用降低土壤酸性的是b；
（3）在日常生活中用做調(diào)味劑的是d；     
（4）少量存于胃液中幫助消化的是a；
（5）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是c．
（6）可以用來制作生理鹽水的是d．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過計算，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀鹽酸需37%的濃鹽酸5mL、水25mL，下列有關操作錯誤的是（　�。�
①選用100mL量筒量取5mL濃鹽酸    
②用剛量取濃鹽酸的量筒準確量取25mL水   
③兩種液體混合后體積不足30mL 時，加水至30mL   
④將5mL濃鹽酸和25mL水混合，并不斷攪拌．
A．只有①B．只有①和③C．②和④D．①②③

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖．

（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①試管②鐵架臺③長頸漏斗④錐形瓶
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，應選用的發(fā)生裝置A（填字母，下同）；用C裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水．
把充滿氧氣的集氣瓶從水槽中拿出的方法在水面以下蓋上玻璃片，移出水槽，正放在桌面上．
（3）實驗室制取二氧化碳，應選用的固體藥品是大理石或石灰石，收集裝置應選擇E．制取CO2發(fā)生的化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了往儀器③中緩緩倒入稀鹽酸時，倒入的稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端．為什么不能選用稀硫酸代替稀鹽酸因為生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行．

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