Question

某興趣小組的同學(xué)選用如圖的裝置進行一些實驗．在裝置B中，通過分液漏斗活塞的開、關(guān)，可以向錐形瓶中滴加液體．請回答下列問題：

（1）利用以上裝置可制取的氣體有哪些？寫出有關(guān)制取原理的化學(xué)方程式．（要求答出兩種氣體）
（2）同學(xué)們對二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗進行研究，做了一組實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次序	1	2	3	4	5	6
10%H2O2溶液用量/ml	30	30	30	30	30	30
MnO2粉末用量/ml	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
完全反應(yīng)所用時間/s	17	7	4	2	2	2
收集到的氧氣體積/ml	980	980	980	980	980	980

請根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)，寫出兩條結(jié)論（不同角度）．
（3）小紅同學(xué)在檢驗得到的二氧化碳時出現(xiàn)了意外：將二氧化碳通入新配制的飽和澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．為了獲得純凈的二氧化碳，小紅同學(xué)應(yīng)將氣體如何處理？

Answer 1

考點：氣體制取裝置的探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）A裝置適用于加熱固體制取氧氣，試管口無棉花，說明是用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；B置適用于固液反應(yīng)，常溫制取二氧化碳，根據(jù)據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）根據(jù)表中二氧化錳的用量與所用時間的關(guān)系來分析解答；
（3）如果二氧化碳?xì)怏w中混合HCl，則將氣體通入新配制的飽和澄清石灰水中，也不能出現(xiàn)渾濁，此時可把氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氣體中的HCl，以達到凈化二氧化碳?xì)怏w的目的．

解答：解：
（1）A裝置適用于加熱固體制取氧氣，試管口無棉花，說明是用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂，同時生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）催化劑二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有影響．增加催化劑二氧化錳的用量能夠加快反應(yīng)速率，但增加到一定量時對反應(yīng)速率的影響不明顯．
催化劑二氧化錳的用量對生成氧氣的多少無關(guān)；
（3）將氣體通入新配制的飽和澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁，由于石灰水是新制的，因此不可能是石灰水的原因，那么就只能是所通入氣體的原因；在二氧化碳混入HCl氣體時，能導(dǎo)致此現(xiàn)象的出現(xiàn)，利用HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而二氧化碳不能，可選取把氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的HCl氣體，再通入濃硫酸干燥，達到凈化二氧化碳的目的，最后用向上排空氣法收集．
答案：
（1）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂，同時生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）催化劑二氧化錳的用量對反應(yīng)速率有影響；催化劑二氧化錳的用量對生成氧氣的多少無關(guān)
（3）把氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的HCl氣體，再通入濃硫酸干燥，達到凈化二氧化碳的目的，最后用向上排空氣法收集．

點評：通過回答本題知道了一個反應(yīng)的催化劑的質(zhì)量并不是越多越好，它是有質(zhì)量限制的，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，即反應(yīng)物的接觸面積越大反應(yīng)越快．