Question

5．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請據(jù)此回答問題．

（1）步驟⑦中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；
（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：除雜過程中生成了氯化鈉．
（4）步驟③中的NaOH可用下列的AD（填字母序號）來代替．
A．Ba（OH）₂        B．KOH         C．Cu（OH）₂          D．Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）步驟⑦中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故填：使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（2）步驟④中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（3）該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，理由是除雜過程中生成了氯化鈉．
故填：除雜過程中生成了氯化鈉．
（4）氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此步驟③中的NaOH可用下列的氫氧化鋇、氫氧化鈣來代替．
故填：AD．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．