Question

鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色的固態(tài)物質(zhì)．
（1）該黑色固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于

 

（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）鐵與硫的反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”或“既不吸熱也不放熱的”）．
（3）可以證實反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)的方法是

 

．
（4）該反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（5）從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng)，兩者最佳質(zhì)量比應(yīng)是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),常見金屬的特性及其應(yīng)用,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的類別知識進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)”來判斷該化學反應(yīng)是放熱還是吸熱的．
（3）鐵的一種物理性質(zhì)就是能被磁鐵吸引；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫化學方程式；
（5）為使鐵粉和硫粉全部反應(yīng)，二者應(yīng)全部反應(yīng)無剩余，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該黑色無磁性的物質(zhì)是硫化亞鐵，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；
（2）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)”可知該化學反應(yīng)是放熱的．
（3）鐵與其他物質(zhì)的最顯著的一個性質(zhì)就是能被磁鐵吸引，可用磁鐵檢驗；
（4）據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件，化學方程式為為Fe+S

△   .

FeS；
（5）為使鐵粉和硫粉全部反應(yīng)，二者應(yīng)全部反應(yīng)無剩余，根據(jù)化學方程式中鐵和硫的質(zhì)量比為56：32=7：4，兩者的最佳質(zhì)量比是 7：4．
故答案為：
（1）鹽；
（2）放熱；
（3）用磁鐵吸取，發(fā)現(xiàn)無法吸取，則證明鐵已由單質(zhì)變?yōu)榛�合物�?br />（4）Fe+S

△   .

FeS；
（5）7：4．

點評：根據(jù)題目所給出的信息，歸納出有用的信息，可以培養(yǎng)學生的分析和歸納能力．注意鐵在化合物中有兩種化合價，亞鐵鹽中的鐵呈+2價，鐵鹽中的鐵呈+3價．