Question

用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴加紫色石蕊試液，溶液顯（　�。�

• A、紫色
• B、藍(lán)色
• C、紅色
• D、無色

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷改用100克9.8%的稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當(dāng)溶液的酸堿性進(jìn)行分析判斷．

解答：解：設(shè)與100克9.8%的稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x
 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x     100g×9.8%     

80

98

=

x

100g×9.8%

x=8g
設(shè)與8g氫氧化鈉反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的溶液質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
8g   9.8%×y

40

36.5

=

8g

9.8%×y

y≈74.4g
由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性．能使紫色的石蕊試液變紅色．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．