Question

20．如圖是工業(yè)利用廢水（含Cl^-、Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺）生產純堿和鎂的主要流程示意圖，根據圖示回答：

（1）向除去難溶性雜質后的食鹽水中加入足量氫氧化鈉溶液、足量氯化鋇溶液、足量碳酸鈉溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，得到精鹽水．
（2）煅燒得到純堿的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，從海水中得到Mg（OH）₂的化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）向海水中因此加入足量氫氧化鈉溶液、足量氯化鋇溶液、足量碳酸鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后再加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而得到精鹽水；
（2）氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）向除去難溶性雜質后的食鹽水中加入足量氫氧化鈉溶液、足量氯化鋇溶液、足量碳酸鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精鹽水．
故填：足量氫氧化鈉溶液、足量氯化鋇溶液、足量碳酸鈉溶液；適量的稀鹽酸．
（2）煅燒碳酸氫鈉時，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
從海水中得到Mg（OH）₂的反應是：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．

點評 除去溶液中的鎂離子、鈣離子、硫酸根離子時，一定要最后加入碳酸鈉溶液，這是因為如果碳酸鈉溶液加入在氯化鋇溶液之前，則過量的氯化鋇無法除去，要注意理解．