Question

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)題中的敘述列出化學(xué)方程式，再依據(jù)所給數(shù)據(jù)和設(shè)出的數(shù)據(jù)找出比例關(guān)系進(jìn)行解答，最后將解出的答案進(jìn)行總結(jié)即可．6.5是純鋅的質(zhì)量，而93.7是溶液的質(zhì)量，所以可以直接使用6.5，而不可以用93.7帶入化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）設(shè)可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，ZnSO₄質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   
65       161   2
6.5g       y    x     

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g
y=161．g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先書寫化學(xué)方程式，然后在列出比例關(guān)系解答相關(guān)數(shù)據(jù)，最后進(jìn)行總結(jié)即可．