Question

5.6克鐵和足量的稀硫酸反應(yīng)，問(wèn)生成硫酸亞鐵多少克？同時(shí)生成氫氣多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過(guò)計(jì)算得出生成氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量是y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑           
56       152   2
5.6g       y    x  

56

5.6g

=

152

y

=

2

x

x=0.2g   y=15.2g
答：生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是15.2g，氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，我們計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，所以務(wù)必要保證我們的出發(fā)點(diǎn)即化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)正確，然后再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的比進(jìn)行求算．