10．根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題．

（1）圖A、B、C、D四種粒子共表示3種元素．
（2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（3）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X=11；如果E表示一種金屬陽(yáng)離子，則X可能是哪幾個(gè)數(shù)值？11、12、13．

分析 （1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（3）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，是原子失去1個(gè)電子得到的，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），A、B、C、D四種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、12、16、17，共表示3種元素．
（2）D原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子．
（3）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，是原子失去1個(gè)電子得到的，則X=2+8+1=11．
當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，該離子的核外電子數(shù)為2+8=10，如果E表示一種金屬陽(yáng)離子，則X可能是11、12、13．
故答案為：（1）3；（2）得到；（3）11、12、13．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)
FeSO4硫酸亞鐵； 
CuSO4硫酸銅；
Fe3O4四氧化三鐵；  
Fe（OH）3氫氧化鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
②高溫煅燒石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
③鋁和稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下將鐵片分別放入下列物質(zhì)中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．蒸餾水B．稀硫酸C．稀鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的推測(cè)正確的是（　�。�
A．用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，若二氧化錳用量偏少則所得氧氣質(zhì)量會(huì)偏少
B．測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，若紅磷量不足則測(cè)得氧氣的含量會(huì)偏大
C．配制10%的食鹽水時(shí)，若仰視讀取水的體積則所配溶液的濃度會(huì)偏大
D．制取二氧化碳時(shí)，若用濃鹽酸則制得的氣體通入石灰水有可能不變渾濁

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列金屬材料不屬于合金的是（　　）
A．青銅B．生鐵C．紫銅D．焊錫

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的氧元素，它的核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同．

（2）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子，是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．則硫形成的離子符號(hào)為S2-
（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求寫(xiě)出符號(hào)的意義或填寫(xiě)適當(dāng)?shù)姆?hào)：
（1）2個(gè)碳原子2C （2）硫元素S      （3）2個(gè)鋁離子2Al3+
（4）8Mg8個(gè)鎂原子   （5）Fe鐵元素等（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)．下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）從微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（填原子或分子），變化過(guò)程中，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）增減．
（2）參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)．
（4）由該示意圖，你還能獲得的一條信息：反應(yīng)前后，元素種類(lèi)沒(méi)變．

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