Question

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含

 

．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原白色粉末中一定含有

 

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（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成可能是

 

或

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣沉淀會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣沉淀會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，白色沉淀可能是碳酸鈣沉淀，也可能是硫酸鈉和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀，所以原白色粉末中一定不含CuSO₄；
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，碳酸鈣沉淀會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸鋇沉淀不會(huì)與酸反應(yīng)，所以原白色粉末中一定含有CaCO₃；
（3）通過推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉不會(huì)同時(shí)存在，所以原白色粉末的組成可能是：CaCO₃、BaCl₂，CaCO₃或Na₂SO₄．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃；
（3）CaCO₃、BaCl₂，CaCO₃、Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．