Question

9．質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．
（1）某同學(xué)利用圖1使用（稱量儀器未畫出）來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
①其中不能達(dá)到目的有acd（填字母）
②其中能達(dá)到目的實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)信息是什么？
（2）現(xiàn)有28.2g未知物與氧氣完全反應(yīng)生成66.0gCO₂和19.8gH₂O．則，反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為57.6g；該未知物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖．
①其中單質(zhì)的相對分子質(zhì)量為71；反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是氯元素．
②已知：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室取34g過氧化氫溶液和10g硫酸銅溶液混合制取氧氣．充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液為43.2g．則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如果是開放體系則需要反應(yīng)中不涉及氣體，即反應(yīng)物沒有氣體生成物也沒有氣體．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算，進(jìn)而分析元素質(zhì)量大��；
（3）根據(jù)給出的微觀示意圖分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）
①驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如果是開放體系則需要反應(yīng)中不涉及氣體，即反應(yīng)物沒有氣體生成物也沒有氣體．a(chǎn)有氣體參與反應(yīng)，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．c為物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，d有氣體生成，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．故選 acd；
②其中能達(dá)到目的實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)信息也就是對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色慢慢變成綠色．
（2）現(xiàn)有28.2g未知物與氧氣完全反應(yīng)生成66.0gCO₂和19.8gH₂O．則，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為66.0g+19.8g-28.2g=57.6g；該未知物中碳元素的質(zhì)量為66.0g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=18g，氫元素的質(zhì)量為19.8g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=2.2g，氧元素的質(zhì)量為28.2g-18g-2.2g=8g，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．
（3）
①由圖可知，是氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．其中單質(zhì)為氯氣，其的相對分子質(zhì)量為35.5×2=71；反應(yīng)中，氯元素有反應(yīng)前的0價(jià)變成反應(yīng)后的-1價(jià)和+1價(jià)，所以化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 氯元素．
②氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制得漂白粉即生成物為氯化鈣、水和次氯酸鈣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的氧氣的質(zhì)量為34g+10g-43.2g=0.8g
設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                               0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
故答案為：
（1）
①acd；
②鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色慢慢變成綠色．
（2）57.6；碳．
（3）
①71； 氯元素．
②2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）1.7g

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．