Question

向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，能觀察到開始時(shí)

 

，過(guò)一段時(shí)間

 

．用方程式解釋其原因：

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，然后是硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀．

解答：解：向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，先是稀鹽酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，但生成的氯化鋇會(huì)馬上和硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀；然后是硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀．
故答案是：產(chǎn)生少量的沉淀；產(chǎn)生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O；Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：在向含有酸和鹽堿的混合溶液中加入堿，酸要和堿反應(yīng)，即先要發(fā)生中和反應(yīng)，再進(jìn)行其它反應(yīng)．