Question

【題目】同學(xué)們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，完成下列各問(wèn)：

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）A、B、C、D四組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

寫出下列的兩個(gè)化學(xué)方程式：

①A中的反應(yīng)______________________

②D中的反應(yīng)_____________________________

（挖掘?qū)嵸|(zhì)）

下圖是A組反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H＋＋OH－＝H2O

（實(shí)踐運(yùn)用）

完成試驗(yàn)后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個(gè)燒杯中，再將廢液過(guò)濾，得到無(wú)色溶液和白色沉淀，用無(wú)色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。

（1）①溶液中的白色沉淀一定是______________________，理由:___________________________

（2）廢液中一定含有的離子是____________________,一定不含有的離子是_______________________

（3）為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

溶液中可能含有的離子	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
可能含有_________	②取濾液滴______________	現(xiàn)象明顯	含有該離子

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3 硫酸鋇 無(wú)色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色，說(shuō)明得到無(wú)色溶液為酸性，酸過(guò)量，亦說(shuō)明白色沉淀不能溶于酸 H+、Na+、K+和NO3- 氫氧根離子和碳酸根離子 Ba2+ 入少量硫酸鈉溶液

【解析】

[實(shí)驗(yàn)探究]①A中的反應(yīng)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

②D中的反應(yīng)碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀，方程式為：K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；

[實(shí)踐運(yùn)用]（1）無(wú)色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色，說(shuō)明得到無(wú)色溶液為酸性，酸過(guò)量，亦說(shuō)明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)看，沉淀一定是硫酸鋇；

（2）由于無(wú)色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色，說(shuō)明得到無(wú)色溶液為酸性，酸過(guò)量，則溶液中一定不能含有氫氧根離子和碳酸根離子；通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中Ba2+和SO42-也不能大量共存；利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液；經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性；則在該溶液中一定含有的離子是H+、Na+、K+和NO3- ；

（3）根據(jù)分析可知方案如下，可能含有Ba2+，取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+；可能含有SO42-，取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-。