Question

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其化學(xué)方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，如圖是制備干燥一氧化碳還原氧化鐵并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）為順利、安全地完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)既要檢查裝置的氣密性，還應(yīng)檢驗(yàn)一氧化碳純度，以防爆炸．
（2）裝置B中盛放堿石灰，作用是除去水蒸氣．
（3）裝置D中盛放澄清石灰水，檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳．
（4）寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈（填“A處酒精燈”或“C處酒精噴燈”，下同），實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止C處酒精噴燈的加熱，本實(shí)驗(yàn)的不足之處是E處應(yīng)該加酒精燈點(diǎn)燃．
（6）在反應(yīng)后磁鐵懸在玻璃管上方，其作用是將鐵從混合物中分離出來．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和空氣的混合氣點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)堿石灰具有吸水性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制取一氧化碳，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止C處酒精噴燈，防止高溫的鐵重新氧化，一氧化碳需要尾氣處理進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)磁鐵能夠吸引鐵，可以把鐵和其它物質(zhì)組成的混合物分離，從而得到鐵進(jìn)行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和空氣的混合氣點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)既要檢查裝置的氣密性，還應(yīng)檢驗(yàn)一氧化碳純度，以防爆炸；
（2）堿石灰具有吸水性，所以裝置B中盛放堿石灰，作用是除去水蒸氣；
（3）氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以裝置D中盛放澄清石灰水，檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳；
（4）氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈制取一氧化碳，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止C處酒精噴燈，防止高溫的鐵重新氧化，一氧化碳需要尾氣處理；
（6）磁鐵能夠吸引鐵，可以把鐵和其它物質(zhì)組成的混合物分離，從而得到鐵．
故答案為：（1）一氧化碳純度；
（2）堿石灰，除去水蒸氣；
（3）澄清石灰水，產(chǎn)物二氧化碳；
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）A處酒精燈，C處酒精噴燈，；
（6）將鐵從混合物中分離出來．

點(diǎn)評 本題考查了基本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，難度不大，注意該實(shí)驗(yàn)起始時(shí)一定檢驗(yàn)CO的純度，否則可能有安全事故發(fā)生．