Question

17．利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關(guān)注的問題．
（1）充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO₂和SO₂氣體的質(zhì)量如圖所示，則天然氣燃燒對環(huán)境影響較小，1000g煤中硫元素的質(zhì)量為5g（假設硫元素完全轉(zhuǎn)化為SO₂）．
（2）SO₂的大量排放能形成酸雨，pH＜5.6（填寫“＜”、“＞”或“=”）的降雨稱為酸雨，在煤燃燒后將煙氣通入吸收塔并“噴淋”石灰水進行“脫硫”可減少SO₂的排放，石灰水需要“噴淋”的目的是二氧化硫充分吸收，石灰水與SO₂反應的化學方程式為SO₂ +Ca（OH）₂ ═CaSO₃↓+H₂O（SO₂和堿反應與CO₂相似）．
（3）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO，NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂和N₂，2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，請根據(jù)“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，叫做氧化還原反應”判斷，該反應是（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天然氣和煤燃燒后的產(chǎn)物來分析；
（2）根據(jù)題意，產(chǎn)生的SO₂用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之充分反應生成硫酸鈣和水，寫出反應的化學方程式即可；
（3）由題意：凡有元素化合價變化的化學反應就叫做氧化還原反應，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）兩種燃料燃燒對環(huán)境影響較小的是天然氣；由圖可知1000g煤產(chǎn)生10g二氧化硫，其中硫元素的質(zhì)量為10g×$\frac{32}{64}$×100%=5g；
（2）SO₂的大量排放能形成酸雨，其pH＜5.6；根據(jù)題意，SO₂、石灰水、氧氣反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為SO₂ +Ca（OH）₂ ═CaSO₃↓+H₂O；
（3）凡有元素化合價變化的化學反應就叫做氧化還原反應，反應前后，氮元素的化合價發(fā)生了改變，則該反應屬于氧化還原反應．
故答案為：
（1）天然氣；5g；
（2）＜；二氧化硫充分吸收；SO₂ +Ca（OH）₂ ═CaSO₃↓+H₂O；
（3）是．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、化合價的原則、氧化還原反應的概念是正確解答本題的關(guān)鍵．