Question

9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題；
①t₁℃時，甲物質(zhì)的溶解度＜（填“＞”“＜”或“=”）丙物質(zhì)的溶解度．
②t₂℃時，將100g水加入到盛有15g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后所得溶液時甲物質(zhì)的不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13%．
③甲、乙、并三種物質(zhì)的飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑（方法）都能析出晶體．
④t₃℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是甲＜丙＜乙．
⑤t₂℃時，某同學(xué)不能（填“能”或“不能”）用固體丙（不含結(jié)晶水）配制出50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，若不能，請寫出原因t₂℃時，丙物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：①通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，甲物質(zhì)的溶解度＜丙物質(zhì)的溶解度；
②t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以將100g水加入到盛有15g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后所得溶液時甲物質(zhì)的不飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{115g}$×100%=13%；
③甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑都能析出晶體；
④t₁℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會，t₁℃乙物質(zhì)的溶解度小于t₃℃時丙物質(zhì)的溶解度，所以t₃℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是甲＜丙＜乙；
⑤t₂℃時，某同學(xué)不能用固體丙（不含結(jié)晶水）配制出50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，原因是：t₂℃時，丙物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%．
故答案為：①＜；
②不飽和溶液，13%；
③蒸發(fā)溶劑；
④甲＜丙＜乙；
⑤不能，t₂℃時，丙物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．