Question

14．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水、氨水顯堿性．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）有下列裝置：

實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集氨氣的裝置應(yīng)分別選用（按順序填序號(hào)）BDG．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中信息，分析制取反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，根據(jù)化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）根據(jù)反應(yīng)及氣體的性質(zhì)，確定發(fā)生和收集裝置；干燥氣體時(shí)注意干燥劑的選用--既能吸收水分又不與氣體發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）制取氨氣是對(duì)氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）混合物加熱，生成氨氣、水和氯化鈣；氯化銨由Cl和銨根（NH₄）組成，Cl和銨根（NH₄）的化合價(jià)分別為-1、+1，其化學(xué)式為NH₄Cl．方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣，屬于固體加熱型，發(fā)生裝置應(yīng)選B；氨氣“極易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通過計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量來判斷：14+1×3=17（17＜29），密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集；氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，所以干燥時(shí)不能選用濃硫酸作干燥劑，用堿石灰；
故答案為：（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）BDG．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)題中信息，提取出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后據(jù)方程式書寫方法書寫方程式，并據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，干燥氣體所選試劑不能與被干燥氣體反應(yīng)，收集方法考慮氣體的密度和溶解性．