Question

15．某同學做“酸的性質(zhì)”實驗，使用過的試劑有a．鐵 b．氧化鐵 c．鹽酸 d．氫氧化鈉 e．碳酸鈣，實驗結(jié)束后將廢物全部倒入廢液缸中，測得廢液的pH=1，回答：
（1）廢液呈酸性．
（2）上述提供的5種試劑在廢液缸中不可能存在的是abde（填編號）．
（3）已知Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，綜合以上判斷廢液中的溶質(zhì)除HCl、NaCl外，一定還含有氯化亞鐵和氯化鈣．

Answer 1

分析 （1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性進行分析解答．
（2）根據(jù)廢液缸中的廢液呈酸性，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可．
（3）根據(jù)題意，已知Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答．

解答 解：（1）實驗結(jié)束后將廢物全部倒入廢液缸中，測得廢液的pH=1，小于7，廢液呈酸性．
（2）廢液缸中的廢液呈酸性，鐵、氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鈣均能與酸反應，不能在酸性溶液中共存，在廢液缸中不可能存在．
（3）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，已知Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，則鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，綜合以上判斷廢液中的溶質(zhì)除HCl、NaCl外，一定還含有氯化亞鐵和氯化鈣．
故答案為：（1）酸；（2）abde；（3）氯化亞鐵和氯化鈣．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵．