性質(zhì) | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
溶解性 | 20℃時溶解度21.6g,溶解時放熱 | 20℃時溶解度9.8g,溶解時放熱 |
加熱 | 不分解 | 發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水. |
分析 【設(shè)計實驗】根據(jù)溶解時所出現(xiàn)的現(xiàn)象,結(jié)合三種白色粉末的特點,判斷無明顯時排除粉末為發(fā)酵粉的可能性;根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的特點,推斷所加入的試劑;
【實驗反思】由于碳酸氫鈉也能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,可判斷滴入鹽酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氫鈉;
【設(shè)計實驗】方案1:加入CaCl2溶液,考慮碳酸鈉與之反應(yīng)生成沉淀;
方案2:可根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解度的不同,由溶解粉末質(zhì)量的不同,區(qū)別兩種物質(zhì);
說出使用pH試紙測定溶液pH的操作方法.
解答 解:【設(shè)計實驗】由于白色粉末溶解在水中并沒有出現(xiàn)氣體,可判斷該粉末一定不是發(fā)酵粉;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可放出二氧化碳,因此可推斷滴加的試劑應(yīng)是稀鹽酸;
【實驗反思】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;【設(shè)計實驗】方案1:加入CaCl2溶液,考慮碳酸鈉與之反應(yīng)生成沉淀,則有沉淀生成的為碳酸鈉,反之為碳酸氫鈉;
方案2:由于20℃時碳酸鈉的溶解度為21.6g而碳酸氫鈉的溶解度為9.8g,所以當(dāng)向100g水中加入12g粉末完全溶解時,粉末為碳酸鈉,否則粉末只能為碳酸氫鈉;
用pH試紙來測溶液pH值的操作過程為:把一小塊試紙放在玻璃片上,用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上,觀察顏色,與比色卡對比,讀數(shù).
故答案為:
【設(shè)計實驗】此粉未不是快速發(fā)酵粉;稀鹽酸;
【實驗反思】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
【設(shè)計實驗】方案1:加入CaCl2溶液,碳酸鈉與之反應(yīng)生成沉淀,則有沉淀生成的為碳酸鈉,反之為碳酸氫鈉;方案2:碳酸鈉,碳酸氫鈉;
把一小塊試紙放在玻璃片上,用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上,觀察顏色,與比色卡對比,讀數(shù).
點評 解答本題時要注意到碳酸鈉、碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)較為相似,因此常規(guī)檢驗碳酸鹽的方法在此問題中存在一定的缺陷.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
溶液的溫度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
析出固體M的質(zhì)量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該氣體中一定含有C2H4 | |
B. | 該氣體中一定沒有CH4、CO2 | |
C. | 該氣體中可能含有C2H2 | |
D. | 該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4 |
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