Question

2．物質(zhì)的制備與提純
（1）根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)不同，可以利用物理方法提純物質(zhì)．下面是某同學(xué)依據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶解規(guī)律“從30gNaCl和2gKNO₃的混合物中提純NaCl”的實(shí)驗(yàn)：

①操作m所需的玻璃儀器有過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶后得到NaCl的質(zhì)量小于30g（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②有同學(xué)認(rèn)為“用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO₃，從而達(dá)到分離的目的？”請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說(shuō)出理由不可行；根據(jù)溶解度曲線(xiàn)判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液．
（2）對(duì)于需求量大或是自然界中不存在的物質(zhì)，可以通過(guò)化學(xué)方法制�。�一個(gè)國(guó)家生產(chǎn)和使用純堿的量很大程度上反映了這個(gè)國(guó)家的工業(yè)發(fā)展水平，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制取純堿．
首先通過(guò)海水“曬鹽”得到粗鹽，粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜志離子，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量NaOH溶液，②加過(guò)量BaCl₂溶液，③加過(guò)量Na₂CO₃溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是除去過(guò)量的氯化鋇和氯化鈣．
將得到的食鹽精制成飽和食鹽水，按下列流程即可制得純堿：

①NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線(xiàn)如圖，回答下列問(wèn)題：P點(diǎn)的含義：20℃時(shí)，NH₄Cl和NaCl的溶解度都是36g
②碳酸氫鈉的溶解度曲線(xiàn)在大于60℃就“消失”了，原因是碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作m能將氯化鈉與溶液分離，溶液a中含有的硝酸鉀較少進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
）①根據(jù)溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等分析；
②根據(jù)信息將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿分析．

解答 解：（1）操作m能將氯化鈉與溶液分離，操作m的名稱(chēng)是過(guò)濾．由于蒸發(fā)結(jié)晶后，得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，所以得到NaCl的質(zhì)量小于30g；
溶液a中含有的硝酸鉀較少，只有2g，而0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為13.3g，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO₃；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以步驟③加過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是：除去過(guò)量的氯化鋇和氯化鈣；
①P點(diǎn)的含義是：20℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度都是36g；
②因?yàn)閷⑻妓釟溻c稍加熱即分解得到純堿，因此碳酸氫鈉溶解度曲線(xiàn)在大于60℃就“消失”了．
故答案為：（1）過(guò)濾，小于；
不可行；根據(jù)溶解度曲線(xiàn)判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液；
（2）除去過(guò)量的氯化鋇和氯化鈣；
①20℃時(shí)，NH₄Cl和NaCl的溶解度都是36g；
②碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．