Question

20．將含雜質(zhì)的木炭粉與氧化銅的混合物50克加入試管中高溫加熱，充分反應(yīng)后冷卻，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為39克（反應(yīng)物恰好反應(yīng)雜質(zhì)不揮發(fā)，也不參加反應(yīng)）
（1）生成了多少克銅？
（2）求木炭粉中雜質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成銅的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出木炭粉中雜質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為50g-39g=11g．
設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為y，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
   160     128  44
    y       x   11g
（1）$\frac{128}{44}=\frac{x}{11g}$     x=32g
（2）$\frac{160}{44}=\frac{y}{11g}$     y=40g
木炭粉中雜質(zhì)的質(zhì)量為50g-40g=10g．
答：（1）生成了32克銅；（2）木炭粉中雜質(zhì)的質(zhì)量為10g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．