Question

11．小雨從超市買回一包純堿，已知純堿樣品中含有少量的NaCL雜質(zhì)，他稱取11g純堿樣品，于燒杯中加入39g的水充分溶解，然后向溶液中滴加100g稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖：
①B點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有NaCl，HCl（化學(xué)式）
②當(dāng)處于A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可見A點(diǎn)碳酸鈉和稀鹽酸恰好反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，所以B點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl，HCl；
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
由圖中信息可知反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                    117                44
   x                      y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
當(dāng)處于A點(diǎn)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為（11g-10.6g）+11.7g=12.1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12.1g}{11g+39g+100g-4.4g}×100%$=8.3%．
答：當(dāng)處于A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．