Question

10．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液或BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

	OH-	SO42-	CO32-
Mg2+	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應(yīng)加合而成，則反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（3）X的化學(xué)式為CO₂．
（4）Y是濾液中的最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氯化銨，Y的化學(xué)式為NH₄Cl，寫出Y的一種用途氨氣．

Answer 1

分析 （1）加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和過量的鋇離子；
加入稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類可以判斷反應(yīng)類型；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）氯化銨能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣．

解答 解：（1）加入前三種試劑合理的順序為：先加入氫氧化鈉溶液，再加入氯化鋇溶液，最后加入碳酸鈉溶液，其中氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒；
過濾后在濾液中加鹽酸．加鹽酸的作用是除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液或BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）反應(yīng)NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl中，氯化鈉和碳酸氫銨交換成分生成碳酸氫鈉和氯化銨，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：復(fù)分解反應(yīng)．
（3）X是二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO₂．
故填：CO₂．
（4）Y是氯化銨，是濾液中最主要成分，其化學(xué)式為NH₄Cl，與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氨氣．
故填：氯化銨；NH₄Cl；氨氣．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．