Question

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下實驗：
Ⅰ、將x g 氯酸鉀與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ、將3.0g 氯酸鉀與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．則：Ⅰ中x的值應為

 

；此實驗所用的實驗方法為

 

；請寫出氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣反應符號表達式：

 

．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結論：在相同條件下，

 

；
（3）丙分別等體積等濃度的雙氧水與等量的二氧化錳和氧化銅作用，比較誰的催化效果好．實驗中應通過比較

 

就能達到實驗目的．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)控制變量法的具體操作方法進行分析；
（2）根據(jù)表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快進行分析；
（3）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕進行分析．

解答：解：（1）控制變量法只能控制一個變量，因此X是3.0，通過分析可知，此實驗所用的實驗方法為：控制單一變量，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）實驗結論：從表中實驗數(shù)據(jù)可知，在相同條件下，雙氧水濃度越大，分解得越快；
（3）生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗目的．
故答案為：（1）3.0，控制單一變量，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）雙氧水的濃度越大，反應速率越大；
（3）相同時間內(nèi)，電子天平示數(shù)減少的量．

點評：本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．