Question

6．化學實驗競賽中，甲、乙兩組抽到的題目是“從NaCl和Na₂CO₃的固體混合物中提純NaCl，并測定碳酸鈉的質量”．甲、乙兩組同學的實驗方案及相關數據如下．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

	加入試劑A	測得數據
甲組方案	過量CaCl2溶液	CaCO3沉淀5g
乙組方案	適量稀硫酸	CO2氣體2.2g

（1）固體混合物中Na₂CO₃的質量為5.3g．
（2）老師指出甲、乙兩組方案均不能得到純凈的NaCl，請選擇一種方案回答下列問題．
①該方案不能得到純凈的NaCl的原因是甲方案：①引入新雜質CaCl₂或乙方案：①引入新雜質Na₂SO₄．
②該方案的改進方法是甲方案加入適量的CaCl₂
或乙方案加入適量稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據測得的碳酸鈣沉淀或產生的二氧化碳的質量計算碳酸鈉的質量；
（2）根據除雜”不增、不減“的原則分析評價．

解答 解：（1）根據甲方案，生成的碳酸鈣的質量為5g
設原混合物中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
     106                100    
       x                   5g     
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$  解得：x=5.3g
（2）由于過量的氯化鈣會引入新的雜質，因此甲方案應該加入適量的氯化鈣；稀硫酸和碳酸鈉反應會產生新的雜質硫酸鈉，因此可以將硫酸換成稀鹽酸；
故答案為：（1）5.3
（2）甲方案：①引入新雜質CaCl₂②加入適量的CaCl₂
或乙方案：①引入新雜質Na₂SO₄②加入適量稀鹽酸

點評 本考點屬于鹽的性質中實驗方法和過程的探究，根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，不僅要把握實驗設計的每一個步驟中的實驗目的，還要加強記憶除去常用離子的方法，從而突破難點．