Question

19．取少量木炭粉和足量氧化銅充分反應(yīng)，試驗(yàn)后的混合粉末中含有銅和氧化銅，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）在進(jìn)行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．過濾時，發(fā)現(xiàn)速度很慢，原因可能是濾紙和漏斗壁之間有氣泡．
（3）反應(yīng)③中產(chǎn)生了大量氣泡，則所選用的試劑A為HCl或H₂SO₄溶液（填化學(xué)式）．
（4）反應(yīng)②中，加入過量鐵粉的目的是使硫酸銅完全反應(yīng)．
（5）回收反應(yīng)后的銅，對于金屬資源的保護(hù)意義重大，請你再寫出一種保護(hù)金屬資源的方法或途徑尋找金屬替代品．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)①中，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（2）在進(jìn)行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，過濾時，如果濾紙和漏斗壁之間有氣泡，會導(dǎo)致過濾速度減慢；
（3）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）反應(yīng)②中，加入過量鐵粉能使硫酸銅完全反應(yīng)；
（5）回收利用廢舊金屬，防止金屬生銹，尋找金屬替代品，合理開發(fā)利用金屬，都能夠保護(hù)金屬資源．

解答 解：（1）反應(yīng)①中，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）在進(jìn)行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，過濾時，發(fā)現(xiàn)速度很慢，原因可能是濾紙和漏斗壁之間有氣泡．
故填：漏斗；濾紙和漏斗壁之間有氣泡．
（3）反應(yīng)③中產(chǎn)生了大量氣泡，則所選用的試劑A可能是稀鹽酸，也可能是稀硫酸，這是因?yàn)橄←}酸、稀硫酸都能夠和鐵反應(yīng)生成氫氣．
故填：HCl或H₂SO₄．
（4）反應(yīng)②中，加入過量鐵粉的目的是使硫酸銅完全反應(yīng)．
故填：使硫酸銅完全反應(yīng)．
（5）保護(hù)金屬資源的方法或途徑有：回收利用廢舊金屬，防止金屬生銹，尋找金屬替代品，合理開發(fā)利用金屬等．
故填：尋找金屬替代品．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．