Question

金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容．

（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是

 

．
A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13   
B．在化合物中鋁通常顯+3價(jià)
C．鋁是地殼中含量最多的元素       
D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)，并對溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO₃）₂          ②Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂        ④Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
【交流討論】不合理的猜想是

 

（填標(biāo)號(hào)），其理由是

 

．
【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想①成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)     象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量固體B，滴加	有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬的物理性質(zhì)及用途,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,地殼中元素的分布與含量,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖和地殼中最多的元素，能做導(dǎo)線的原因考慮本題；
（2）【交流討論】根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅；
【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)鋅過量就是利用鋅與酸反應(yīng)來考慮．

解答：解：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字就是質(zhì)子數(shù)；所以鋁原子質(zhì)子數(shù)是13；由于鋁原子最外層電子數(shù)是3易失去3個(gè)電子，顯+3價(jià)；地殼中含量最多的元素是“氧元素”；鋁做導(dǎo)線就是因?yàn)殇X具有導(dǎo)電性；故錯(cuò)誤的是C；
（2）【交流討論】猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時(shí)不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時(shí)，一定也含有硝酸銅；
【實(shí)驗(yàn)探究】如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了，如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余；
故答案為：（1）C；（2）【交流討論】②Zn應(yīng)先與AgNO₃反應(yīng)，后與Cu（NO₃）₂反應(yīng)，當(dāng)有AgNO₃剩余時(shí)，溶質(zhì)中一定含有Cu（NO₃）₂；【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸（或稀硫酸）		Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析，注意金屬與鹽溶液反應(yīng)的順序是最強(qiáng)的金屬先和最弱的金屬鹽溶液反應(yīng)．